Logam Alkali

Ada yang tahu tentang logam alkali tidak? Di tabel periodik, logam alkali adalah sebutan untuk golongan 1A (IA), yang terletak paling kiri. Semua unsur yang berada di kolom (kecuali hidrogen) merupakan logam-logam alkali. Alkali berasal dari bahasa arab yang artinya abu. Anggota logam alkali adalah Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Sesium (Cs), Fransium (Fr). Logam alkali merupakan pembentuk basa kuat yang larut di dalam air.

Di alam, biasanya logam-logam ini diperoleh dari suatu mineral. Misalnya lithium dari mineral yang bernama spodumene, natrium dari mineral sendawa chili dan karnalit, kalium dari silvit dan karnalit, rubidium dari lepidolit, sesium dari polusit.

Fungsi-fungsi dan kegunaan logam alkali dalam sehari-hari dapat kita temukan didalam kegiatan kita, misalnya garam dapur dengan rumus kimia NaCl (natrium klorida), mengandung logam alkali yaitu natrium dan unsur halogen yaitu klorin, baterai Li-ion yang biasanya digunakan untuk perangkat-perangkat tertentu mengandung lithium, kalium hidroksida dengan rumus KOH juga berguna dalam industri sabun, dan sebagainya.

Reaksi nyala (reaksi yang digunakan untuk mendeteksi senyawa menggunakan pembakaran) akan menghasilkan warna api yang berbeda pada setiap unsurnya. Lithium menghasilkan warna merah, natrium menghasilkan warna kuning, kalium menghasilkan warna ungu, rubidium menghasilkan warna merah, sesium menghasilkan warna biru. Sekarang akan dijelaskan unsur-unsur tersebut.

Lithium (Li) merupakan logam alkali periode kedua dengan nomor atom 3, yang memiliki potensial elektrode sangat besar. Logam ini lebih mirip dengan magnesium yang berada di golongan IIA, dan lithium bereaksi agak pelan dengan air. Fungsinya dalam kehidupan adalah sebagai lithium karbonat (Li2CO3) untuk pengolahan aluminium, juga lithium hidroksida (LiOH). Dan logam ini juga digunakan untuk baterai lithium-ion. Nama lithium berasal dari bahasa yunani lithos yang berarti batu.

Natrium (Na) atau dikenal sebagai sodium merupakan alkali tanah periode ketiga dengan nomor atom 11. Dia bereaksi hebat dengan air. Dalam reaksinya dengan oksigen yang berlebihan, Natrium bisa membentuk peroksida. Fungsi natrium antara lain sebagai pewarna pada kembang api, Senyawa yang dihasilkannya adalah natrium klorida/ garam dapur (NaCl), natrium hidroksida (NaOH) dalam industri sabun, natrium hidrogen karbonat/ natrium bikarbonat (NaHCO3) sebagai soda kue, natrium karbonat (Na2CO3) untuk penghilang kesadahan pada air, natrium benzoat sebagai pengawet. Nama natrium atau sodium artinya pembentuk soda. Dan logam ini sangat lunak sehingga dapat dipotong dan dibentuk.

Kalium (K) atau dikenal sebagai potassium merupakan logam alkali tanah periode keempat dengan nomor atom 19. Ia bereaksi meledak dengan air, dan jika disimpan dalam waktu lama maka ia ditutupi lapisan peroksida karena ia bereaksi dengan oksigen. Kegunaannya antara lain di dalam senyawa kalium hidroksida (KOH) untuk industri sabun, kalium iodida (KI) sebagai antiseptik, kalium nitrat (KNO3) untuk industri kembang api, kalium bromida (KBr) sebagai bahan untuk obat tidur. Nama kalium berasal dari kata qali yang dalam bahasa arab berarti abu.

Rubidium (Rb) merupakan logam alkali periode kelima dengan nomor atom 37.

Sesium (Cs) merupakan logam alkali periode keenam dengan nomor atom 55.

Fransium (Fr) merupakan logam alkali periode ketujuh dengan nomor atom 87 dan bersifat radioaktif atau yang inti atomnya tidak stabil. Namanya berasal dari negara Prancis.

Dari sifat fisis unsur golongan ini, semakin kebawah jari-jari atom, dan massa jenisnya semakin meningkat, sedangkan titik didih dan titik lelehnya berkurang. Dan dari sifat kimia unsur golongan ini, golongan ini adalah logam paling reaktif dari golongan lain untuk melepas elektron, sifatnya ionik, dan mereka larut dalam air. Logam alkali ini bersifat basa.

Dari reaksi-reaksi logam alkali, mereka bereaksi hebat dengan halogen membentuk garam halida. Bereaksi dengan hidrogen membentuk hidrida yang mana bilangan oksidasi hidrogennya -1. Reaksinya dengan air, untuk Li bereaksi agak pelan, Na bereaksi hebat, K, Rb, dan Cs meledak di air. Untuk reaksi dengan oksigen dapat membentuk senyawa oksida, peroksida, dan superoksida. Jika dengan oksigen yang berlebihan, Na bisa membentuk peroksida, K, Rb, dan Cs bisa membentuk superoksida.

Terakhir, diatas sudah dibahas mengenai logam alkali tanah, dan satu lagi jangan pernah memegang logam alkali dengan tangan telanjang karena mereka bisa bereaksi dengan air di tangan, bisa saja mereka meledak saat bereaksi di tangan kalian.